9. Propiedades de los metales y los no metales


Corresponde a la sesión de GA 8.9 ¡..BRÍNCALA DE NUEVO!

En la naturaleza se encuentran dos grupos de elementos, los metales y los no metales. Ambos grupos presentan propiedades físicas y químicas características. Los metales están a la izquierda y en el centro de la tabla periódica. Por su parte, los no metales están situados a la derecha de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno.

Propiedades físicas de los metales

Exceptuando el mercurio que es líquido, todos los demás son sólidos.

Todos presentan brillo (metálico).

Son maleables y dúctiles, es decir, pueden formarse láminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los más dúctiles y maleables.

Son buenos conductores de calor y la electricidad.

Propiedades físicas de los no metales

Se presentan en los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

A excepción del yodo, no tienen brillo metálico.

Son frágiles y quebradizos en estado sólido, por lo que no son dúctiles ni maleables.

En general son malos conductores del calor y la electricidad.

Propiedades químicas de los metales

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.

Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.

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Cuando se combina un óxido metálico con el agua se forman los hidróxidos, también llamados álcalis o bases.

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Propiedades químicas de los no metales

Fácilmente ganan electrones para completar su último nivel de energía a 8 electrones.

Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.

Sus átomos pueden ganar electrones en su último nivel de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.

Sus moléculas son diatómicas o poliatómicas según el caso: por ejemplo el oxígeno en la naturaleza como molécula diatómica Graphics, que es el oxígeno que respiramos y también se presenta como molécula triatómica Graphics éste es el ozono (no es respirable).

Se combinan con los metales para formar sales

catión metálico + anión ———› sal.

Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos

no metal + oxigeno ———› anhídrido.

Los anhídridos al combinarse con el agua forman ácidos

anhídrido + agua ———› ácido.


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