7. Fórmulas químicas


Corresponde a la sesión de GA 8.7 ¡FORMULANDO UN MODELITO!

Las fórmulas químicas están constituidas por símbolos químicos que nos indican los elementos que forman un compuesto; indican también el número de átomos que aporta cada elemento contiene, la fórmula y por lo tanto el compuesto al adicionar un subíndice, o sea, un número pequeño que se coloca abajo y a la derecha de cada elemento que así lo requiera.

Ejemplo, Graphics, esto indica que el dióxido de azufre tiene en su molécula un átomo de azufre y dos átomos de oxigeno.

Si a la fórmula se le antepone un número, por ejemplo Graphics, significa que en la reacción hay 3 moléculas de agua y este número se llama coeficiente, si sólo tiene un átomo o una molécula no se le pone número.

Existen diferentes tipos de fórmulas: fórmulas moleculares, desarrolladas, semidesarrolladas y condensadas.

Fórmulas moleculares

Son las que indican los números y tipos de átomos en una molécula, por ejemplo, el agua es Graphics y en el alcohol etílico, alcohol de caña o etanol Graphics.

Fórmulas desarrolladas o estructurales

Indican la cantidad y la forma de cómo los átomos están unidos en una molécula, por ejemplo, en el agua, en el peróxido de hidrógeno y en el alcohol de caña o alcohol etílico.

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Fórmulas semidesarrolladas o fórmulas estructurales condensadas

Indican solamente las uniones entre los átomos principales de la molécula, por ejemplo en el caso del etanol o alcohol etílico se tiene la siguiente fórmula:

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Modelo atómico de Bohr

Al conocerse y difundirse la existencia de los átomos varios científicos investigaron sobre su estructura y funcionamiento.

Uno de ellos fue el danés Niels Bohr, que en 1913 propuso que los átomos presentaban siete órbitas circulares a las que denominó órbitas u orbitales cuánticos o de energía, los enumeró del uno al siete, siendo la órbita uno la más cercana al núcleo; la dos, la siguiente y así sucesivamente.

Las órbitas se denominaron n = 1 o K, n = 2 o L, n = 3 o M, n = 4 o N

n = 5 u O, n = 6 o P y n = 7 o Q.

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El modelo de Bohr explica el comportamiento del átomo de hidrógeno, pero presenta dificultades para explicar los átomos de mayor tamaño.

A cada nivel energético u orbital le corresponde cierta cantidad de energía y un número máximo de electrones; éste puede calcularse mediante una sencilla expresión matemática que dice que el número máximo de electrones es igual a 2n² donde: n= número de la órbita (número cuántico principal). Ejemplo: el átomo de aluminio tiene 13 electrones, por lo tanto, le corresponden al primer nivel dos electrones, al segundo, ocho y los que restan al tercer nivel.

Porque si n = 1, 2(1)² = 2 electrones y 2(2)² = 8 electrones y así sucesivamente. No obstante, esta fórmula sólo se aplica a los cuatro primeros periodos, ya que no existe en la naturaleza un átomo que tenga en un nivel de energía más de 32 electrones.


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